UNA FIESTA ELEMENTAL

VIDEO SOBRE EFECTOS

Gas natural

Por tercer año, Gas Natural SDG complementa su línea de programas educativos con un proyecto

Telemático a través de Internet (www.gasnaturalsdg.es).

Está dirigido a alumnos de último curso de Primaria, ESO y Bachillerato.

"El gas natural, la energía del siglo XXI" permite trabajar los contenidos de la cadena del gas natural de

Una forma diferente a la que supondría la presentación del tema en una clase tradicional. Por un lado,

Introduce nuevas metodologías de trabajo con la utilización de las TIC (Tecnologías de la Información y

la Comunicación) y, por otro, fomenta la colaboración entre varios centros de enseñanza, a partir de una

Serie de actividades sencillas y concretas.

 

EN QUE NOS PERJUDICAN

 El gas natural, es decir, los precios dejan de estar regulados por el Estado y pasan a ser precios libremente pactados entre el comercializador y el consumidor quien puede, a partir de ahora, optar por aquella empresa comercializadora que le ofrezca los precios de consumo de gas más ajustada a sus necesidades. Las empresas que venden gas natural a un precio libremente pactado son las denominadas empresas comercializadoras de libre elección por el consumidor.

 

La base del gas natural

GAS
Cargo Fijo: Cubre los gastos administrativos en los que incurre la Distribuidora para la emisión de la factura y se encuentra autorizado por el ENARGAS.
Ajustes: Son ajustes de m3 correspondientes a facturas anteriores, comprenden únicamente el valor gas.

En que esta hecho el gas natural

El gas natural es una mezcla combustible rica en gases de gran poder calorífico, formado en las entrañas de la tierra en el curso de un proceso evolutivo de centenares de miles de años. El principal componente de la mezcla que conforma el gas natural es un hidrocarburo llamado metano. Los demás componentes, en pequeñas cantidades, son otros gases como el etano, dióxido de carbono (CO2) y vapor de agua, principalmente.

 

LAS DIFERENCIAS ENTRE EL FABULOSO Y EL JABON PALMOLIVE

Fabuloso

El fabuloso es un producto que da a entender en la persona y que se utiliza para que la casa contenga una aroma exclusiva y el piso se vea limpio. El fabuloso también ayuda a que el mugre de la vivienda se desaparezca como chirriados de jugo y queda el piso pegajoso también es bueno por que ayuda a que el piso si es blanco o de una baldosa clara nose haga ver mucho el mugre pero si es de color rojo o negro o bueno colores oscuros también le quita el mugre pero no se va anotar entonces hace que la casa solo quede perfumada y cada liquido  viene de distintos colores y con distintas aromas

 

Jabón Palmolive

Y el jabon Palmolive nos  ayuda a que nuestro cuerpo mantenga limpio sin ningún mugre ni ninguna batería que nos puede perjudicar la salud y también nos puede dejar olorosa la piel y al igual si no nos jabonamos la piel queda olorosa a feo y asi con el sudor va a cogiendo un olor repugnante hay personas que no lo coger para lavar su cuerpo sino también para lavar su ropa interior o normal.

La diferencia entre el fabuloso y el jabón Palmolive

el fabuloso=

Que el fabuloso mas que todo lo utilizan para limpiar pisos y hacer que l vivienda quede con una aroma exclusivo y para que queden las baldosas bien limpias para que la casa qued bien presentada y limpia y además con un rico olor.

el jabón Palmolive=  

el jabón es muy bueno porque nos podemos desinfectar todas las bacterias y es un aroma que queda en nuestro cuerpo y además de eso si no nos  jabonamos bien el cuerpo  va empezando a coger mal olor y luego después ese olor no se quita nadie.

COMPUESTOS DE PRODUCTOS QUE USAMOS A DIARIO

PASTA DENTAL

LOS COMPUESTOS QUE ESTÁN OFRECIENDO

 *El compuesto más abundante es el agua.

*El yeso, el mismo que se emplea en las tizas para escribir en la pizarra, para atacar al esmalte de los dientes, la sustancia más dura que tenemos en el cuerpo.

*Óxido de titanio, el mismo material que se utiliza en la pintura blanca de las paredes, para blanquear los dientes.

*A veces, para mantener el blanco del óxido se usan blanqueadores ópticos, los que se usan en los detergentes para lavar la ropa, para asegurar ese blanco más que blanco.

*Glicol de glicerina, empleado en los anticongelantes de los coches, para que no se seque la pasta de dientes.

*También se le añade un alga marina y aceite de parafina, el combustible de las lámparas de camping.

*Y luego un compuesto secreto para conseguir la espuma y el sabor agradable, que no es necesario pero vende. Es algún tipo de detergente.

*Formal de hí­do, el desinfectante que se usa en los laboratorios de anatomí­a, para que la pasta de dientes no se llene de bacterias.

QUE TIPO DE COMPUESTOS SON

Hidróxido De Sodio

también conocido como sosa cáustica 

Propósito: un componente común de los limpiadores de horno y de drenaje

Efectos de salud: Irritación de la Piel •

El hidróxido de sodio, en su mayoría, se fabrica por el método de caustificación, es decir, juntando otro hidróxido con un compuesto de sodio:

Ca(OH)2 (aq) + Na2CO3 (aq) → 2 NaOH (aq) + CaCO3 (s)

Los padres.

Fórmula empírica es C6H14O6, se obtiene por reducción del monosacáridos más común, la glucosa. Sorbitol

Propósito: Dulcificante y , Humectante

Efectos de salud: hinchazón y obstáculo intestinal en altas dosis

Debido a sus efectos laxantes, el uso de las cremas dentales del gel (que pueden contener hasta 70 por ciento de sorbitol) para los niños pequeños se debe supervisar, por

EN QUE NOS BENEFICIAN

De hecho tiene beneficios siempre y cuando no uses flúor para su elaboración, yo hace poco pensé en que seria mejor hacerla yo mismo también y mire por internet, por lo visto puedes hacerla a base de hierbas como tomillo, hierbabuena Según tengo entendido el flúor es negativo para nuestra salud, aunque digan que en pequeñas dosis 

EN QUE NOS PERJUDICAN

los nazis lo usaron en las cámaras de gas y según leí por ahí tiene algo que ver con nuestra glándula pineal que la calcifica y es ahí donde reside nuestro espíritu. Puedes encontrar flúor en muchas bebidas como el agua embotellada algo que me parece raro.

Aroma

Propósito: Condimentación

Efectos de salud: reacciones alérgicas: algunos de éstos pueden crear problemas dentales comunes, tales como sangrado de encías, úlceras de la boca y gingivitis

(inflamación de las encías)

cancerígeno potencial.

JABÓN DE BAÑO

QUE COMPUESTO ESTA OFRECIENDO

El jabón generalmente es el resultado de la reacción química entre un álcali (generalmente hidróxido de sodio o de potasio) y algún ácido; esta reacción se denomina saponificación. El ácido graso puede ser, por ejemplo, la manteca de cerdo o el aceite de coco. El jabón es soluble en agua y, por sus propiedades retorsivas, sirve comúnmente para lavar. Ahora la elaboración doméstica es bastante más cómoda y segura, si nos limitamos a refundir un jabón a base de glicerina de coco, y lo decoramos y adornamos a nuestro gusto. En sentido estricto no estamos elaborando un jabón, solamente se está modelando mediante un fundido y moldeado a un jabón previamente elaborado.

Tradicionalmente es un material sólido, lo que hace un contraste entre ellos aunque también es habitual verlo en forma líquida o en polvo. En realidad la forma sólida es el compuesto "seco" o sin el agua que está involucrada durante la reacción mediante la cual se obtiene el jabón, y la forma líquida es el jabón "disuelto" en agua, en este caso su consistencia puede ser muy viscosa o muy fluida. El jabón está hecho con las grasas de distintos animales.

QUE TIPO DE COMPUESTOS SON

(Generalmente hidróxido de sodio o de potasio) Se forman por la unión de ácidos grasos (proporcionados por los lípidos, es decir, las grasas o aceites) y una base (el mas utilizado es el hidróxido de sodio). El proceso de formación del jabón se llama saponificación y puede darse naturalmente en algunos alimentos con alto contenido en grasa si no se manipulan correctamente, por ende, esos alimentos pueden tener cierto sabor a jabón. 

Por otro lado, el nombre correcto de los jabones es el nombre de una sal de sodio. Por ejemplo, un jabón formado por acido esteárico e hidróxido de sodio será estearato de sodio, el jabón formado por acido palmítico e hidróxido de sodio será palmitato de sodio...

Por ultimo, la reacción química se completa con la expulsión de glicerol. Esto se debe a que los ácidos grasos se obtienen de las grasas. Las grasas son trimestres de glicerol (es decir, tres ácidos grasos unidos a una molécula de glicerol) y en el proceso de saponificación se forma la sal o jabón y por el otro lado se obtiene el glicerol.

EN QUE NOS BENEFICIA

En que nos quita los malos olores y al igual de que estemos sucios nos ayudan a que lo sucio se nos vaya de nuestros cuerpos como también hay jabones antibacteriales que son los que ayudan a que los gérmenes de nuestros cuerpos se vayan y así no nos enfermamos  al igual de que el jabón mata todo los gérmenes que hay dentro y fuera de nuestro cuerpo

EN QUE NOS PERJUDICA

Pues que hay jabones que nos pueden dañar la piel, la cara como le pasa alguna persona por que el jabón esta echo de químicos en el cual nos quema la cara o la piel y hay momentos que no la sentimos sino que las vemos cuando nos miramos al espejo y ya se ven los manchones en la cara o también algunas veces el jabón se acumula en la piel y por el sol es se nos empieza a derretir y a quemar.

MANTEQUILLA

QUE COMPUESTO ESTA OFRECIENDO

Antes de nada, debes tener presente que, tanto la mantequilla como la margarina, son alimentos que contienen una elevada proporción de lípidos, por lo que deben consumirse de forma moderada. Es decir, no deberían estar presentes de forma importante en la dieta; ni en frecuencia, ni en cantidad de consumo. También ofrece muchos beneficios para alguna de la salud de las personas

QUE TIPO DE COMPUESTOS SON

 Sabor. Algunos prefieren la mantequilla por su sabor, pero precisamente por eso mismo, otros prefieren la margarina. Ya se sabe que sobre gustos...

- Uso. En los hogares españoles la mantequilla y la margarina se utilizan principalmente con dos fines: para elaborar productos de repostería (donde la preferida suele ser la mantequilla) y para untar, ya sean tostadas o galletas en el desayuno, sándwiches en la cena o incluso bocadillos en la merienda (aquí la preferida suele ser la margarina, ya que es más fácil de extender, incluso recién sacada del frigorífico). En otros países estos productos se emplean también para freír y para cocinar, pero en España no es lo habitual, así que hablaremos de ello en otra ocasión.

La mantequilla es uno de esos alimentos producidos desde la antigüedad que hoy en día se realiza de forma industrial, adquiriendo nuevas variedades gracias a ello. El hecho de que se realice de forma industrial garantiza una seguridad e higiene, tanto en el proceso de fabricación como en el producto final. Durante el proceso de fabricación se utiliza la técnica del pasterizado, de esta manera, se eliminan casi todos los gérmenes nocivos y tóxicos para la salud humana. Esto no se podía ni se puede garantizar con la elaboración artesanal.

EN QUE NOS BENEFICIA

Para freír para tenerle mas sabores a las comidas y mas que todo al pan y a las tortas y también es bueno para algunas personas la mantequilla es buena para la salud de nosotros o algunos profesionales la toman o la formulan por que hace provecho

EN QUE NOS PERJUDICAN

En que  algunas personas que son alérgicas a la mantequilla o que les hace daño hasta olerla.

FABULOSO

QUE COMPUESTO QUIMICO ESTAN OFRECIENDO

Son múltiples los productos químicos que tenemos en el hogar para innumerables usos, muchos de ellos con riesgos potenciales de producir intoxicaciones, si es que no se tiene un debido cuidado en su uso, y se mantienen alejados del alcance de los niños, los cuales son los más propensos a envenenamientos con este tipo de productos. Muchas industrias manufactureras de estos productos, como remediación de este problema, han tomado medidas como el cambio de envases, la aplicación de un seguro y complicado sistema de cerrado, reducir la concentración de ciertos productos o cambios en el etiquetado; estas medidas sin duda han incidido en una disminución de las intoxicaciones con estos productos.
Todos queremos tener un hogar limpio y sano, para lograr esto tenemos en casa productos de limpieza y desinfectantes que ayudan a cumplir estos objetivos, pero si no se toman las medidas pertinentes de seguridad, estos se convierten en posibles fuentes de intoxicaciones.
Son los artículos que se usan para la limpieza: sea del hogar, lavatrastes o la ropa, junto con los insecticidas, los que tienen mayor riesgo; esto por su composición química, frecuencia de uso y por su fácil disponibilidad si no se tiene cuidado de guardarlos en lugares seguros; entre estos se destacan: blanqueadores (blancatel, cloralex, clorox), limpiadores domésticos desinfectantes (Ajax, Fabuloso,

QUE TIPO DE COMPUESTOS SON

En los compuestos orgánicos predominan los enlaces COVALENTES ya que se comparten electrones entre los enlaces carbono-carbono, el hidrógeno, el oxígeno y los halógenos.
El enlace covalente puede ser polar si es entre dos o más elementos diferentes como por ejemplo hidrógeno y carbono, y puede ser apolar si se da entre cadenas carbonadas puras, es decir enlaces carbono-carbono.
Se llama polar por que siempre hay una nube electrónica que se condensa hacia un lado del enlace, más polarizada que el otro. En el caso de dos átomos iguales la nube se "reparte" por igual alrededor de quienes lo forman.
El hecho de que sus enlaces sean covalentes les dan sus fabulosas propiedades como compuestos orgánicos.

EN QUE NOS BENEFICIA

Nos beneficia en que da un buen olor a la casa y mantiene su piso limpio y oliendo a rico al igual de que se rosea en las habitaciones y en los baños

EN QUE NOS PERJUDICAN

En que tiene mucho químico y hay niños que no saben que es eso entonces se lo pueden tomas y eso hace que a la persona le de un dolor de estomago y hasta puede perder la vida pendejamente.

GAS NATURAL

Así como todo compuesto químico, el gas natural posee ciertas características que lo definen y que le son propias.

En el gráfico encuentras la composición química aproximada del gas natural

QUE TIPO DE COMPUESTOS SON

Es una mezcla gaseosa y combustible que, al igual que el petróleo, es un combustible fósil y se deriva de la descomposición de material orgánico depositado a grandes profundidades por muchos millones de años.

Usualmente se encuentra acompañado del petróleo, pero puede también estar en forma aislada.

Está compuesto principalmente por Metano (CH4), pero tiene una proporción menor de otros elementos, como el Etano (4%), Propano (1%), Butano (0,4%), Nitrógeno (0,9%) y Dióxido de Carbono (1,7%).

El Gas Natural es más liviano que el aire -lo que significa que tiende a disiparse en caso de fuga-, no es tóxico y no tiene sabor, color ni olor, pero en Chile se le añade un olorizarte para reconocerlo denominado Mercaptano.

No es tóxico, pero en altas concentraciones desplaza el oxígeno y puede producir una asfixia.

EN QUE NOS BENEFICIA

Es muy importante el gas natural por que con el gas natural es que podemos hacer nuestros alimentos y si mismo podernos alimentar y también se necesitan para hacer experimentos cuando los necesitamos

EN QUE NOS PERJUDICA

En que cuando la llave del gas queda abierta ose daña el tubo ese olor a gas nos perjudica demasiado mas a las personas que sufren de los pulmones 

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS NO METALES

ELEMENTO	PROPIEDADESQUIMICAS	PROPIEDADES FISICAS
CARBONO (C)	Número atómico 6 Valencia 2,+4,-4 Estado de oxidación +4 Electronegatividad 2,5 Radio covalente (Å) 0,77 Radio iónico (Å) 0,15 Radio atómico (Å) 0,914 Configuración electrónica 1s22s22p2 Primer potencial de ionización (eV) 11,34 Masa atómica (g/mol) 12,01115 Densidad (g/ml) 2,26	Estado de la materia Sólido (no magnético) Punto de fusión 3823 K (diamante), 3800 K (grafito) Punto de ebullición 5100 K (grafito) Entalpía de vaporización 711 kJ/mol (grafito; sublima) Entalpía de fusión 105 kJ/mol (grafito) (sublima) Presión de vapor _ Pa Velocidad del sonido 18.350 m/s (diamante)
FOSFORO (P)	El fósforo es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P. Es un no metal multivalente perteneciente al grupo del nitrógeno que se encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos inorgánicos y en organismos vivos pero nunca en estado nativo. Es muy reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo luz, dando nombre al fenómeno de la fosforescencia.	El fósforo común es un sólido ceroso de color blanco con un característico olor desagradable, pero puro es incoloro. Este no metal es insoluble en agua, y se oxida espontáneamente en presencia de aire formando pentóxido de fósforo, por lo que se almacena sumergido en agua.
SELENIO (SE)	Elemento químico, símbolo Se, número atómico 34 y peso atómico 78.96. Sus propiedades son semejantes a las del telurio. La abundancia de este elemento, ampliamente distribuido en la corteza terrestre, se estima aproximadamente en 7 x 10-5% por peso, encontrándose en forma de seleniuros de elementos pesados y, en menor cantidad, como elemento libre en asociación con azufre elemental. Sus minerales no se encuentran en suficiente cantidad para tener utilidad, como fuente comercial del elemento, y por ello los minerales de sulfuro de cobre seleníferos son los que representan la fuente primaria.	Estado de la materia sólido (__) Punto de fusión 494 K (430 °F) Punto de ebullición 957.8 K (1265 °F) Volumen molar 16.42 ×10-6 m3/mol Entalpía de vaporización 26.3 kJ/mol Entalpía de fusión 6.694 kJ/mol Presión de vapor 0.695 Pa a 494 K
YODO (l)	Elemento no metálico, símbolo I, número atómico 53, masa atómica relativa 126.904, el más pesado de los halógenos (halogenuros) que se encuentran en la naturaleza. En condiciones normales, el yodo es un sólido negro, lustroso, y volátil; recibe su nombre por su vapor de color violeta.	La química del yodo, como la de los otros halogenos, se ve dominada por la facilidad con la que el átomo adquiere un electrón para formar el ion yoduro, I-, o un solo enlace covalente –I, y por la formación, con elementos más electronegativos, de compuestos en que el estado de oxidación formal del yodo es +1, +3, +5 o +7. El yodo es más electropositivo que los otros halógenos y sus propiedades se modulan por: la debilidad relativa de los enlaces covalentes entre el yodo y elementos más electropositivos; los tamaños grandes del átomo de yodo y del ion yoduro, lo cual reduce las entalpías de la red cristalina y de disolución de los yoduros , en tanto que incrementa la importancia de las fuerzas de van der Waals en los compuestos del yodo, y la relativa facilidad con que se oxida éste.
NITROGENO (N)	Número atómico: 7 Peso atómico: 14,008 Radui atómico covalernte 0,70 A Radio del ion N3-: 1,71 A Abundancia de los isótopos: N14, 99,62%; N15, 0,38% Notación espectral: 1s2; 2s2, 2p3 Estado físico: Gas incoloro, inodoro e insípido. Fórmula molecular: N2 Densidad absoluta (en c. n.). 1,2506 g/L Densidad relativa, (aire = I), 0,9672 Densidad del N2 líquido, 8,808 Solubilidad en agua (cm3 en c. n. por litro): a 0 ºC.......23,54 a 25 ºC.....14,34 Punto de ebullición, -195,8 ºC Punto de congelación, -209,86 ºC Temperatura crítica, -147,1 ºC Presión crítica, 33,5 atm	El calor de disociación de las moléculas de nitrógeno es de -171,14 Kcal por mol de N2 (calor absorbido), siendo mayor que el de cualesquiera otras molécula diatómica. A 3500 ºC únicamente un 5% de las moléculas de nitrógeno están disociadas en átomos. En consecuencia, el nitrógeno es el elemento más inactivo, con excepción de los gases inertes. La estructura de su molécula, :N:::N:, con tres pares de electrones compartidos, explica la inercia química del nitrógeno. No obstante, cuando se calienta a elevada temperatura con ciertos metales se combina con ellos formando nitruros; de este modo se obtienen fácilmente, NLi3, N2Ca3, N2Mg3 y NB; los nitruros de los metales activos son iónicos y contienen el ion nitruro N3-. También reacciona con elementos no metálicos, como oxígeno e hidrógeno, y con compuestos tales como el carburo cálcico, C2Ca (C2Ca + N2 <--> CN2Ca + C).
AZUFRE (A)	Este no metal tiene un color amarillo, es blando, frágil, ligero, desprende un olor característico a huevo podrido al mezclarse con hidrógeno y arde con llama de color azul, desprendiendo dióxido de azufre. Es insoluble en agua pero se disuelve en disulfuro de carbono. Es multivalente, y son comunes los estados de oxidación -2, +2, +4 y +6.	En todos los estados (sólido, líquido y gaseoso) presenta formas alotrópicas cuyas relaciones no son completamente conocidas. Las estructuras cristalinas más comunes son el octaedro ortorrómbico (azufre α) y el prisma monoclínico (azufre β), siendo la temperatura de transición de una a otra de 96 °C; en ambos casos el azufre se encuentra formando moléculas de S8 con forma de anillo, y es la diferente disposición de estas moléculas la que provoca las distintas estructuras cristalinas. A temperatura ambiente, la transformación del azufre monoclínico en ortorrómbico, es más estable y muy lenta.
BROMO (BR)	Elemento químico, Br, número atómico 35 y peso atómico 79.909, por lo común existe como Br2; líquido de olor intenso e irritante, rojo oscuro y de bajo punto de ebullición, pero de alta densidad. Es el único elemento no metálico líquido a temperatura y presión normales. Es muy reactivo químicamente; elemento del grupo de los halógenos, sus propiedades son intermedias entre las del cloro y las del yodo.	Los estados de valencia más estables de las sales de bromo son 1- y 5+, aunque también se conocen 1+, 3+ y 7+. Dentro de amplios límites de temperatura y presión, las moléculas en el líquido y el vapor son diatómicas Br2, con un peso molecular de 159.818. Hay dos isótopos estables (79Br y 81Br) que existen en la naturaleza en proporciones casi idénticas, de modo que el peso atómico es de 79.909. Se conocen también varios radioisótopos. La solubilidad del bromo en agua a 20ºC (68ºF) es de 3.38 a/100 g (3.38 oz/100 oz) de solución, pero ésta se incrementa fuertemente en presencia de sus sales y de ácido bromhídrico. La capacidad de este elemento inorgánico para disolverse en disolventes orgánicos es de importancia considerable en sus reacciones..
OXIGENO (O)	El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y símbolo O. En su forma molecular más frecuente, O2, es un gas a temperatura ambiente. Representa aproximadamente el 21% en volumen de la composición de la atmósfera terrestre. Es uno de los elementos más importantes de la química orgánica y participa de forma muy importante en el ciclo energético de los seres vivos, esencial en la respiración celular de los organismos aeróbicos.	Estado de la materia gas.......... (paramagnético) Punto de fusión.............. 50,35 K Punto de ebullición........ 90,18 K Entalpía de vaporización......... 3,4099 kJ/mol Entalpía de fusión............ 0,22259 kJ/mol Presión de vapor............ __ Pa a __ K Velocidad del sonido........ 317,5 m/s a 293 K
FLUOR (F)	Símbolo F, número atómico 9, miembro de la familia de los halógenos con el número y peso atómicos más bajos. Aunque sólo el isótopo con peso atómico 19 es estable, se han preparado de manera artificial los isótopos radiactivos, con pesos atómicos 17 y 22, el flúor es el elemento más electronegativo, y por un margen importante, el elemento no metálico más energético químicamente.	El flúor elemental es un gas de color amarillo pálido a temperaturas normales. El olor del elemento es algo que está todavía en duda. La reactividad del elemento es tan grande que reacciona con facilidad, a temperatura ambiente, con muchas otras sustancias elementales, entre ellas el azufre, el yodo, el fósforo, el bromo y la mayor parte de los metales. Dado que los productos de reacción con los no metales son líquidos o gases, las reacciones continúan hasta consumirlo por completo, con frecuencia con producción considerable de calor y luz.
CLORO (CL)	Elemento químico, símbolo Cl, de número atómico 17 y peso atómico 35.453. El cloro existe como un gas amarillo-verdoso a temperaturas y presiones ordinarias. Es el segundo en reactividad entre los halógenos, sólo después del flúor, que se encuentre libre en la naturaleza sólo a las temperaturas elevadas de los gases volcánicos. Se estima que 0.045% de la corteza terrestre es cloro. Se combina con metales, no metales y materiales orgánicos para formar cientos de compuestos.	El cloro presente en la naturaleza se forma de los isótopos estables de masa 35 y 37; se han preparado artificialmente isótopos radiactivos. El gas diatómico tiene un peso molecular de 70.906. El punto de ebullición del cloro líquido (de color amarillo-oro) es –34.05ºC a 760 mm de Hg (101.325 kilopascales) y el punto de fusión del cloro sólido es –100.98ºC. La temperatura crítica es de 144ºC; la presión crítica es 76.1 atm (7.71 megapascales); el volumen crítico es de 1.745 ml/g, y la densidad en el punto crítico es de 0.573 g/ml. Las propiedades termodinámicas incluyen el calor de sublimación, que es de 7370 (+-) 10 cal/mol a OK; el calor de vaporización , de 4878 (+-) 4 cal/mol; a –34.05ºC; el calor de fusión, de 1531 cal/mol; la capacidad calorífica, de 7.99 cal/mol a 1 atm (101.325 kilopascales) y 0ºC, y 8.2 a 100ºC.
HIDROGENO (H)	Químicamente, el hidrogeno es capaz de combinarse con la mayoría de los elementos cuando se tienen las condiciones adecuadas. El hidrogeno tiene gran afinidad con el oxígeno, con el cual se combina en frío muy lentamente, pero en presencia de una llama o de una chispa eléctrica lo hace casi instantáneamente con explosión. Por esto, las mezclas de hidrógeno y aire deben manejarse con mucha precaución. La reacción es: La ecuación anterior nos indica la gran cantidad de energía desprendida por la reacción.	El hidrógeno es un gas incoloro, inodoro e insípido a temperatura ambiente. Es el elemento más liviano que existe, siendo aproximadamente 14 veces menos pesado que el aire. Su molécula consiste de dos átomos de hidrógeno (H2) unidos por un enlace covalente. Posee tres isótopos, de los cuales el más abundante es el Protio (99.985%); el Deuterio tiene una abundancia de 0,02% y el tritio es tan escaso que de cada 109 átomos de hidrógeno hay uno de tritio.  El hidrogeno es fácilmente absorbido por ciertos metales finamente divididos, siendo los principales paladio, platino y oro.
HELIO (HE)	Tiene el punto de solidificación más bajo de todos los elementos químicos, siendo el único líquido que no puede solidificarse bajando la temperatura, ya que permanece en estado líquido en el cero absoluto a presión normal. De hecho, su temperatura crítica es de tan sólo 5,19K o -267.96 grados centígrados. Los sólidos 3He y 4He son los únicos en los que es posible, incrementando la presión, reducir el volumen más del 30%. El calor específico del gas helio es muy elevado y el helio vapor muy denso, expandiéndose rápidamente cuando se calienta a temperatura ambiente.	El helio sólido sólo existe a presiones del orden de 100 MPa a 15 K (-248,15 °C). Aproximadamente a esa temperatura, el helio sufre una transformación cristalina, de estructura cúbica a estructura hexagonal compacta; en condiciones más extremas, se produce un nuevo cambio, empaquetándose los átomos en una estructura cúbica centrada en el cuerpo. Todos estos empaquetamientos tienen energías y densidades similares, debiéndose los cambios a la forma en la que los átomos interactúan.
NEON (NE)	Elemento químico gaseoso, símbolo Ne, con número atómico 10 y peso atómico 20.179. El neón es miembro de la familia de los gases nobles. La única fuente comercial del neón es la atmósfera terrestre, aunque se encuentran pequeñas cantidades de neón en el gas natural, en los minerales y en los meteoritos.	Se usan cantidades considerables de neón en la investigación física de alta energía. Las cámaras de centelleo con que se detecta el paso de partículas nucleares se llenan de neón. El neón líquido puede utilizarse como un refrigerante en el intervalo de 25-40 K (-416 a -387ºF). También se utiliza en algunos tipos de tubos electrónicos, contadores Geiger-Müller, en lámparas probadoras de corriente eléctrica de alto voltaje. Con baja potencia eléctrica se produce luz visible en lámparas incandescentes de neón; tales lámparas son económicas y se usan como luces nocturnas y de seguridad.
ARGON (AR)	Elemento químico con símbolo Ar, número atómico 15 y peso atómico 39.948. El argón es el tercer miembro del grupo 0 en la tabla periódica. Los elementos gaseosos de este grupo se llaman gases nobles, inertes o raros, aunque en realidad el argón no es raro. La atmósfera de la Tierra es la única fuente de argón; sin embargo, se encuentran trazas de este gas en minerales y meteoritos. El argón constituye el 0.934% del volumen de la atmósfera de la Tierra. De él, el 99.6% es el isótopo de argón-40; el restante es argón-36 y argón-38. Existe evidencia de que todo el argón-40 del aire se produjo por la descomposición radiactiva del radioisótopo potasio-40.	El argón es incoloro, inodoro e insípido. En condiciones normales es un gas pero puede licuarse y solidificarse con facilidad. El argón no forma compuestos químicos en el sentido normal de la palabra, aunque forma algunos compuestos clatratos débilmente enlazados con agua, hidroquinona y fenol. Las moléculas de argón gaseoso son monoatómicas.
KRIPTON (KR)	Elemento químico gaseoso, símbolo Kr, número atómico 36 y peso atómico 83.80. El kriptón es uno de los gases nobles. Es un gas incoloro, inodoro e insípido. Su principal aplicación es el llenado de lámparas eléctricas y aparatos electrónicos de varios tipos. Se utilizan ampliamente mezclas de kriptón-argón para llenar lámparas fluorescentes.	La única fuente comercial de kriptón estable es el aire, aunque se encuentran trazas en minerales y meteoritos. Una mezcla de isótopos estables y radiactivos de kriptón se produce en reactores nucleares a partir de uranio por fisión de neutrones, lenta. Se estima que aproximadamente 2 x 10-8% del peso de la Tierra es kriptón.
XENON (XE)	Elemento químico de símbolo Xe y número atómico 54. Perteece a la familia de los gases nobles. Se conocen 16 isótopos radiactivos.	El xenón se utiliza para llenar cierto tipo de lámparas de destello para fotografía que producen luz con un buen equilibrio de todos los colores del espectro visible y pueden ser utilizadas 10 000 veces o más antes de quemarse.
RADON (RN)	Elemento químico, cuyo símbolo es Rn y número atómico 86. El radón es una emanación gaseosa producto de la desintegración radiactiva del radio. Es muy radiactivo y se desintegra con la emisión de partículas energéticas alfa. Es el elemento más pesado del grupo de los gases nobles, o inertes, y, por tanto, se caracteriza por su inercia química. Todos sus isótopos son radiactivos con vida media corta.	Además de sus tres isótopos naturales, el radón tiene otros 22 que han sido sintetizados por medio de reacciones nucleares de transmutación artificial realizadas en ciclotrones y aceleradores lineales; sin embargo, ninguno de estos isótopos tiene una vida tan larga como el 222Rn.